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एग्जाम करीब है: अब रुकना नहीं है!
प्यारे बच्चों, परीक्षा के अंतिम दिनों में सबसे बड़ी गलती यह होती है कि हम घबराकर सब कुछ पढ़ने की कोशिश करते हैं। लेकिन याद रखना—स्मार्ट वही है जो 'Sahi' पढ़ता है।
मैंने यह Official Paper Solution इसलिए तैयार किया है ताकि आप फालतू के सवालों में समय बर्बाद न करें। इन 20 सवालों में जो कॉन्सेप्ट छुपा है, वही आपको सरकारी कॉलेज की दहलीज तक ले जाएगा। बस अगले 15-20 मिनट पूरी ईमानदारी से इस पोस्ट को दें।
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CG B.Sc. Nursing 2024
रसायन विज्ञान (Chemistry) - सटीक हल
Target: सरकारी कॉलेज | By Aftab Sir
Way2 Study Smart - CG BSc Nursing 2024 (Chemistry)
Q41. निम्न में कौन बफर के रूप में कार्य करेगा? (Which of the following will function as buffer?)
A. $NaCl + NaOH$
B. $Na_2B_4O_7 + H_3BO_3$ (बोरेट बफर)
C. $NaH_2PO_4 + Na_2HPO_4$ (फॉस्फेट बफर)
D. $NH_4Cl + NH_4OH$ (अमोनियम बफर)
B. $Na_2B_4O_7 + H_3BO_3$ (बोरेट बफर)
C. $NaH_2PO_4 + Na_2HPO_4$ (फॉस्फेट बफर)
D. $NH_4Cl + NH_4OH$ (अमोनियम बफर)
विशेष नोट (Expert Note):
इस प्रश्न में B, C और D तीनों बफर के उदाहरण हैं।
• (B) बोरेट बफर है।
• (C) फॉस्फेट बफर है।
• (D) अमोनियम बफर (क्षारीय) है।
अकादमिक रूप से (D) को सबसे सामान्य उत्तर माना जाता है, लेकिन व्यापम के फाइनल आंसर की (Model Answer) के अनुसार विकल्प का चयन करें।
इस प्रश्न में B, C और D तीनों बफर के उदाहरण हैं।
• (B) बोरेट बफर है।
• (C) फॉस्फेट बफर है।
• (D) अमोनियम बफर (क्षारीय) है।
अकादमिक रूप से (D) को सबसे सामान्य उत्तर माना जाता है, लेकिन व्यापम के फाइनल आंसर की (Model Answer) के अनुसार विकल्प का चयन करें।
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Q42. अभिकथन (A): एलिल मुक्त मूलक सामान्य एल्किल मुक्त मूलक से अधिक स्थायी होता है।
कारण (R): एलिल मुक्त मूलक अनुनाद से स्थायी होता है।
कारण (R): एलिल मुक्त मूलक अनुनाद से स्थायी होता है।
A. दोनों अभिकथन (A) एवं कारण (R) सही हैं एवं कारण (R), अभिकथन (A) की सही व्याख्या है।
B. दोनों अभिकथन (A) एवं कारण (R) सही हैं एवं कारण (R), अभिकथन (A) की सही व्याख्या नहीं है।
C. अभिकथन (A) सही है परन्तु कारण (R) गलत है।
D. अभिकथन (A) गलत है परन्तु कारण (R) सही है।
B. दोनों अभिकथन (A) एवं कारण (R) सही हैं एवं कारण (R), अभिकथन (A) की सही व्याख्या नहीं है।
C. अभिकथन (A) सही है परन्तु कारण (R) गलत है।
D. अभिकथन (A) गलत है परन्तु कारण (R) सही है।
सही उत्तर: (A)
Solution:
• Allyl Free Radical ($CH_2=CH-\dot{C}H_2$): इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन द्वि-बंध (Double bond) के साथ अनुनाद (Resonance) में होता है।
• अनुनाद के कारण इलेक्ट्रॉन का विस्थानीकरण (Delocalization) होता है, जिससे ऊर्जा कम हो जाती है और स्थायित्व बढ़ जाता है।
• सामान्य एल्किल मूलक (जैसे Methyl या Ethyl) में केवल इंडक्टिव इफेक्ट या हाइपरकंजुगेशन होता है, जो अनुनाद जितना प्रभावी नहीं है।
• अतः कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण सही व्याख्या करता है।
Solution:
• Allyl Free Radical ($CH_2=CH-\dot{C}H_2$): इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन द्वि-बंध (Double bond) के साथ अनुनाद (Resonance) में होता है।
• अनुनाद के कारण इलेक्ट्रॉन का विस्थानीकरण (Delocalization) होता है, जिससे ऊर्जा कम हो जाती है और स्थायित्व बढ़ जाता है।
• सामान्य एल्किल मूलक (जैसे Methyl या Ethyl) में केवल इंडक्टिव इफेक्ट या हाइपरकंजुगेशन होता है, जो अनुनाद जितना प्रभावी नहीं है।
• अतः कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण सही व्याख्या करता है।
Chemistry Key: Resonance > Hyperconjugation > Inductive Effect (स्थायित्व का क्रम)।
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Q43. $BaCl_2, FeCl_3, \text{Glucose}$ एवं $NaCl$ के समअणुक विलयनों के परासरण दाब का क्रम होगा-
A. $BaCl_2 > FeCl_3 > \text{Glucose} > NaCl$
B. $FeCl_3 > BaCl_2 > NaCl > \text{Glucose}$
C. $\text{Glucose} > NaCl > BaCl_2 > FeCl_3$
D. $NaCl > BaCl_2 > \text{Glucose} > FeCl_3$
B. $FeCl_3 > BaCl_2 > NaCl > \text{Glucose}$
C. $\text{Glucose} > NaCl > BaCl_2 > FeCl_3$
D. $NaCl > BaCl_2 > \text{Glucose} > FeCl_3$
सही उत्तर: (B) $FeCl_3 > BaCl_2 > NaCl > \text{Glucose}$
Solution:
• परासरण दाब ($\pi$) सूत्र: $\pi = iCRT$
• चूँकि सांद्रता ($C$) समान है, इसलिए $\pi \propto i$ (वांट हॉफ गुणांक या आयनों की संख्या)।
1. $FeCl_3$: $Fe^{3+} + 3Cl^-$ ($i = 4$ आयन)
2. $BaCl_2$: $Ba^{2+} + 2Cl^-$ ($i = 3$ आयन)
3. $NaCl$: $Na^+ + Cl^-$ ($i = 2$ आयन)
4. Glucose: अन-अपघट्य ($i = 1$)
अतः क्रम होगा: $4 > 3 > 2 > 1$।
Solution:
• परासरण दाब ($\pi$) सूत्र: $\pi = iCRT$
• चूँकि सांद्रता ($C$) समान है, इसलिए $\pi \propto i$ (वांट हॉफ गुणांक या आयनों की संख्या)।
1. $FeCl_3$: $Fe^{3+} + 3Cl^-$ ($i = 4$ आयन)
2. $BaCl_2$: $Ba^{2+} + 2Cl^-$ ($i = 3$ आयन)
3. $NaCl$: $Na^+ + Cl^-$ ($i = 2$ आयन)
4. Glucose: अन-अपघट्य ($i = 1$)
अतः क्रम होगा: $4 > 3 > 2 > 1$।
Master Trick: आयनों की संख्या जितनी ज्यादा होगी, परासरण दाब उतना ही अधिक होगा!
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Q44. किस प्रकार के क्रिस्टल में केवल एक से ज्यादा ब्रैविस जालक होता है? (Which type of crystals contain more than one Bravais lattice?)
A. षट्कोणीय (Hexagonal)
B. त्रिनताक्ष (Triclinic)
C. त्रिसमनताक्ष (Rhombohedral)
D. एकनताक्ष (Monoclinic)
B. त्रिनताक्ष (Triclinic)
C. त्रिसमनताक्ष (Rhombohedral)
D. एकनताक्ष (Monoclinic)
सही उत्तर: (D) एकनताक्ष (Monoclinic)
Solution:
कुल 7 क्रिस्टल तंत्रों में 14 ब्रैविस जालक होते हैं:
• Hexagonal, Triclinic, Rhombohedral: इन तीनों में केवल 1-1 जालक (Primitive) ही होता है।
• Monoclinic: इसमें 2 ब्रैविस जालक होते हैं (Primitive और Base-centered)।
• जानकारी के लिए: Orthorhombic में सबसे ज्यादा 4 जालक होते हैं।
Solution:
कुल 7 क्रिस्टल तंत्रों में 14 ब्रैविस जालक होते हैं:
• Hexagonal, Triclinic, Rhombohedral: इन तीनों में केवल 1-1 जालक (Primitive) ही होता है।
• Monoclinic: इसमें 2 ब्रैविस जालक होते हैं (Primitive और Base-centered)।
• जानकारी के लिए: Orthorhombic में सबसे ज्यादा 4 जालक होते हैं।
Table Tip:
C(3), T(2), O(4), M(2), H(1), R(1), T(1) - यह जालकों की संख्या याद रखने का कोड है।
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Q45. प्राथमिक एमीन के लिए विशिष्ट परीक्षण है- (A distinction test for primary amines is only-)
A. हॉफमैन-मार्टियस अभिक्रिया
B. फ्रीडल-क्राफ्ट अभिक्रिया
C. हॉफमैन-ब्रोमामाइड अभिक्रिया
D. कार्बिलएमीन अभिक्रिया (Carbylamine Reaction)
B. फ्रीडल-क्राफ्ट अभिक्रिया
C. हॉफमैन-ब्रोमामाइड अभिक्रिया
D. कार्बिलएमीन अभिक्रिया (Carbylamine Reaction)
सही उत्तर: (D) कार्बिलएमीन अभिक्रिया
Solution:
• यह टेस्ट केवल प्राथमिक एमीन ($R-NH_2$) देते हैं।
• जब प्राथमिक एमीन को क्लोरोफॉर्म ($CHCl_3$) और अल्कोहलिक KOH के साथ गर्म किया जाता है, तो अत्यंत अरुचिकर गंध (foul smell) वाला आइसोसायनाइड बनता है।
• $R-NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \rightarrow R-NC + 3KCl + 3H_2O$
• द्वितीयक और तृतीयक एमीन यह अभिक्रिया नहीं दर्शाते, इसलिए यह प्राथमिक एमीन की पहचान का सबसे मुख्य टेस्ट है।
Solution:
• यह टेस्ट केवल प्राथमिक एमीन ($R-NH_2$) देते हैं।
• जब प्राथमिक एमीन को क्लोरोफॉर्म ($CHCl_3$) और अल्कोहलिक KOH के साथ गर्म किया जाता है, तो अत्यंत अरुचिकर गंध (foul smell) वाला आइसोसायनाइड बनता है।
• $R-NH_2 + CHCl_3 + 3KOH \rightarrow R-NC + 3KCl + 3H_2O$
• द्वितीयक और तृतीयक एमीन यह अभिक्रिया नहीं दर्शाते, इसलिए यह प्राथमिक एमीन की पहचान का सबसे मुख्य टेस्ट है।
Chemistry Alert: कार्बिलएमीन टेस्ट को 'आइसोसायनाइड परीक्षण' भी कहा जाता है।
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Q46. सूची-I को सूची-II से सुमेलित कर निम्न कोड की सहायता से सही उत्तर चयनित कीजिये:
| सूची-I | सूची-II |
|---|---|
| (a) ज्विटर आयन | (I) ग्लूकोज |
| (b) पेप्टाइड लिंकेज | (II) ऊर्जा स्थानान्तर अभिकारक |
| (c) अपचायक शर्करा | (III) $\alpha$-अमीनो अम्ल |
| (d) ATP | (IV) फोटो संवेदक |
| (e) क्लोरोफिल | (V) प्रोटीन |
A. a-IV, b-II, c-III, d-I, e-V
B. a-V, b-IV, c-III, d-II, e-I
C. a-III, b-V, c-I, d-II, e-IV
D. a-V, b-I, c-II, d-III, e-IV
B. a-V, b-IV, c-III, d-II, e-I
C. a-III, b-V, c-I, d-II, e-IV
D. a-V, b-I, c-II, d-III, e-IV
सही उत्तर: (C) a-III, b-V, c-I, d-II, e-IV
Solution:
• ज्विटर आयन: $\alpha$-अमीनो अम्ल (III) में $NH_2$ और $COOH$ दोनों समूह होते हैं जो ज्विटर आयन बनाते हैं।
• पेप्टाइड लिंकेज: यह प्रोटीनों (V) में अमीनो अम्लों को जोड़ने वाला बंध है।
• अपचायक शर्करा: ग्लूकोज (I) एक एल्डोज शर्करा है जो अपचायक गुण दर्शाती है।
• ATP: यह कोशिका का ऊर्जा मुद्रा या ऊर्जा स्थानान्तर अभिकारक (II) है।
• क्लोरोफिल: यह प्रकाश संश्लेषण में फोटो संवेदक (IV) के रूप में कार्य करता है।
Solution:
• ज्विटर आयन: $\alpha$-अमीनो अम्ल (III) में $NH_2$ और $COOH$ दोनों समूह होते हैं जो ज्विटर आयन बनाते हैं।
• पेप्टाइड लिंकेज: यह प्रोटीनों (V) में अमीनो अम्लों को जोड़ने वाला बंध है।
• अपचायक शर्करा: ग्लूकोज (I) एक एल्डोज शर्करा है जो अपचायक गुण दर्शाती है।
• ATP: यह कोशिका का ऊर्जा मुद्रा या ऊर्जा स्थानान्तर अभिकारक (II) है।
• क्लोरोफिल: यह प्रकाश संश्लेषण में फोटो संवेदक (IV) के रूप में कार्य करता है।
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Q47. अभिकथन (A): मुक्त ऊर्जा में कमी स्वतः क्रिया का कारण है।
कारण (R): स्वतः क्रियायें सदा ऊष्माक्षेपी होती हैं।
कारण (R): स्वतः क्रियायें सदा ऊष्माक्षेपी होती हैं।
A. दोनों अभिकथन (A) एवं कारण (R) सही हैं एवं कारण (R), अभिकथन (A) की सही व्याख्या है।
B. दोनों अभिकथन (A) एवं कारण (R) सही हैं एवं कारण (R), अभिकथन (A) की सही व्याख्या नहीं है।
C. अभिकथन (A) सही है परन्तु कारण (R) गलत है।
D. अभिकथन (A) गलत है परन्तु कारण (R) सही है।
B. दोनों अभिकथन (A) एवं कारण (R) सही हैं एवं कारण (R), अभिकथन (A) की सही व्याख्या नहीं है।
C. अभिकथन (A) सही है परन्तु कारण (R) गलत है।
D. अभिकथन (A) गलत है परन्तु कारण (R) सही है।
सही उत्तर: (C) अभिकथन (A) सही है परन्तु कारण (R) गलत है।
Solution:
• अभिकथन (A): किसी भी स्वतः अभिक्रिया (Spontaneous) के लिए मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ($\Delta G$) ऋणात्मक होना चाहिए, यानी मुक्त ऊर्जा घटनी चाहिए। यह बिल्कुल **सही** है।
• कारण (R): स्वतः क्रियायें हमेशा ऊष्माक्षेपी ($\Delta H = -ve$) हों, यह जरूरी नहीं है। कई ऊष्माशोषी (Endothermic) क्रियायें भी स्वतः होती हैं (जैसे बर्फ का पिघलना), यदि उनकी एंट्रॉपी पर्याप्त बढ़ जाए। अतः यह **गलत** है।
Solution:
• अभिकथन (A): किसी भी स्वतः अभिक्रिया (Spontaneous) के लिए मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ($\Delta G$) ऋणात्मक होना चाहिए, यानी मुक्त ऊर्जा घटनी चाहिए। यह बिल्कुल **सही** है।
• कारण (R): स्वतः क्रियायें हमेशा ऊष्माक्षेपी ($\Delta H = -ve$) हों, यह जरूरी नहीं है। कई ऊष्माशोषी (Endothermic) क्रियायें भी स्वतः होती हैं (जैसे बर्फ का पिघलना), यदि उनकी एंट्रॉपी पर्याप्त बढ़ जाए। अतः यह **गलत** है।
Thermodynamics Rule: स्वतः अभिक्रिया के लिए $\Delta G < 0$ होना ही एकमात्र अनिवार्य शर्त है।
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Q48. $SO_2$ कार्य करता है- ($SO_2$ acts as-)
A. विरंजक एजेंट के रूप में (Bleaching agent)
B. ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में (Oxidising agent)
C. अपचायक एजेंट के रूप में (Reducing agent)
D. उपरोक्त सभी (All of the above)
B. ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में (Oxidising agent)
C. अपचायक एजेंट के रूप में (Reducing agent)
D. उपरोक्त सभी (All of the above)
सही उत्तर: (D) उपरोक्त सभी
Solution:
• ऑक्सीकारक (Oxidising agent): $SO_2$ खुद अपचयित होकर $S$ बना सकता है (जैसे $H_2S$ के साथ क्रिया में)।
• अपचायक (Reducing agent): नमी की उपस्थिति में $SO_2$ आसानी से $H_2SO_4$ में ऑक्सीकृत हो जाता है, इसलिए यह एक अच्छा अपचायक है।
• विरंजक (Bleaching agent): इसके अपचायक गुण के कारण यह रंगीन पदार्थों का रंग उड़ा देता है।
• विक्रामक (Disinfectant): विकल्प D के अनुसार (अंग्रेजी में Disinfectant भी लिखा है), यह कीटाणुनाशक के रूप में भी प्रयोग होता है।
Solution:
• ऑक्सीकारक (Oxidising agent): $SO_2$ खुद अपचयित होकर $S$ बना सकता है (जैसे $H_2S$ के साथ क्रिया में)।
• अपचायक (Reducing agent): नमी की उपस्थिति में $SO_2$ आसानी से $H_2SO_4$ में ऑक्सीकृत हो जाता है, इसलिए यह एक अच्छा अपचायक है।
• विरंजक (Bleaching agent): इसके अपचायक गुण के कारण यह रंगीन पदार्थों का रंग उड़ा देता है।
• विक्रामक (Disinfectant): विकल्प D के अनुसार (अंग्रेजी में Disinfectant भी लिखा है), यह कीटाणुनाशक के रूप में भी प्रयोग होता है।
Chemistry Note: $SO_2$ का विरंजन (Bleaching) 'अस्थायी' होता है क्योंकि यह अपचयन पर आधारित है।
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Q49. ऑर्बिटल की आकृति दी जाती है- (The shape of the orbital is given by-)
A. चक्रण क्वांटम संख्या से (Spin quantum number)
B. चुंबकीय क्वांटम संख्या से (Magnetic quantum number)
C. एजीमुथल क्वांटम संख्या से (Azimuthal quantum number)
D. प्रधान क्वांटम संख्या से (Principal quantum number)
B. चुंबकीय क्वांटम संख्या से (Magnetic quantum number)
C. एजीमुथल क्वांटम संख्या से (Azimuthal quantum number)
D. प्रधान क्वांटम संख्या से (Principal quantum number)
सही उत्तर: (C) एजीमुथल क्वांटम संख्या ($l$)
Solution:
• Principal ($n$): यह ऑर्बिटल के आकार (Size) और ऊर्जा स्तर को बताता है।
• Azimuthal ($l$): यह ऑर्बिटल की आकृति (Shape) बताता है। (जैसे: $l=0$ के लिए गोलाकार 's', $l=1$ के लिए डंबल 'p')।
• Magnetic ($m$): यह त्रिविम में अभिविन्यास (Orientation) बताता है।
• Spin ($s$): यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण (Spin) की दिशा बताता है।
Solution:
• Principal ($n$): यह ऑर्बिटल के आकार (Size) और ऊर्जा स्तर को बताता है।
• Azimuthal ($l$): यह ऑर्बिटल की आकृति (Shape) बताता है। (जैसे: $l=0$ के लिए गोलाकार 's', $l=1$ के लिए डंबल 'p')।
• Magnetic ($m$): यह त्रिविम में अभिविन्यास (Orientation) बताता है।
• Spin ($s$): यह इलेक्ट्रॉन के चक्रण (Spin) की दिशा बताता है।
Quick Hack: $l$ = 'L'ook (आकृति) | $m$ = 'M'ap (दिशा/अभिविन्यास)
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Q50. एक फैराडे विद्युत एक ग्राम मोल धातु परमाणु को विलयन से मुक्त करेगा-
A. $BaCl_2$
B. $CuSO_4$
C. $AlCl_3$
D. $NaCl$
B. $CuSO_4$
C. $AlCl_3$
D. $NaCl$
सही उत्तर: (D) $NaCl$
Solution:
• फैराडे के नियम के अनुसार, 1 फैराडे (1F) चार्ज 1 ग्राम तुल्यांक (Equivalent) धातु मुक्त करता है।
• 1 ग्राम मोल मुक्त करने के लिए चार्ज धातु की संयोजकता (Valency) के बराबर होना चाहिए।
• NaCl: $Na^+$ को 1 मोल $Na$ बनने के लिए 1 मोल इलेक्ट्रॉन (1F) चाहिए।
• $BaCl_2$: $Ba^{2+}$ को 2F चाहिए।
• $CuSO_4$: $Cu^{2+}$ को 2F चाहिए।
• $AlCl_3$: $Al^{3+}$ को 3F चाहिए।
अतः 1F केवल $NaCl$ के विलयन से 1 ग्राम मोल $Na$ मुक्त करेगा।
Solution:
• फैराडे के नियम के अनुसार, 1 फैराडे (1F) चार्ज 1 ग्राम तुल्यांक (Equivalent) धातु मुक्त करता है।
• 1 ग्राम मोल मुक्त करने के लिए चार्ज धातु की संयोजकता (Valency) के बराबर होना चाहिए।
• NaCl: $Na^+$ को 1 मोल $Na$ बनने के लिए 1 मोल इलेक्ट्रॉन (1F) चाहिए।
• $BaCl_2$: $Ba^{2+}$ को 2F चाहिए।
• $CuSO_4$: $Cu^{2+}$ को 2F चाहिए।
• $AlCl_3$: $Al^{3+}$ को 3F चाहिए।
अतः 1F केवल $NaCl$ के विलयन से 1 ग्राम मोल $Na$ मुक्त करेगा।
Faraday's Secret: $n$ फैराडे = 1 मोल धातु (जहाँ $n$ चार्ज है)।
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Q51. आयतनी विश्लेषण अनुमापन में कौन सा अम्ल प्राथमिक मानक के रूप में प्रयुक्त होता है?
(Which acid is used as primary standard in volumetric titrations?)
(Which acid is used as primary standard in volumetric titrations?)
A. फार्मिक अम्ल (Formic acid)
B. एसिटिक अम्ल (Acetic acid)
C. ऑक्सैलिक अम्ल (Oxalic acid)
D. टार्टरिक अम्ल (Tartaric acid)
B. एसिटिक अम्ल (Acetic acid)
C. ऑक्सैलिक अम्ल (Oxalic acid)
D. टार्टरिक अम्ल (Tartaric acid)
सही उत्तर: (C) ऑक्सैलिक अम्ल
हिन्दी व्याख्या:
ऑक्सैलिक अम्ल ($H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$) एक उत्कृष्ट प्राथमिक मानक (Primary Standard) है क्योंकि यह बहुत ही शुद्ध अवस्था में उपलब्ध होता है, हवा में स्थिर रहता है और नमी नहीं सोखता। इसकी सांद्रता लंबे समय तक नहीं बदलती।
English Explanation:
Oxalic acid is used as a Primary Standard because it is available in a highly pure crystalline form, has high molecular weight, and is non-hygroscopic (doesn't absorb moisture from air). It maintains a constant concentration for a long period.
हिन्दी व्याख्या:
ऑक्सैलिक अम्ल ($H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O$) एक उत्कृष्ट प्राथमिक मानक (Primary Standard) है क्योंकि यह बहुत ही शुद्ध अवस्था में उपलब्ध होता है, हवा में स्थिर रहता है और नमी नहीं सोखता। इसकी सांद्रता लंबे समय तक नहीं बदलती।
English Explanation:
Oxalic acid is used as a Primary Standard because it is available in a highly pure crystalline form, has high molecular weight, and is non-hygroscopic (doesn't absorb moisture from air). It maintains a constant concentration for a long period.
Master Tip: Primary Standards are used to find the concentration of Secondary Standards like NaOH.
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Q52. काँच घुलनशील है-
(Glass is soluble in-)
(Glass is soluble in-)
A. अम्ल राज में (Aqua-regia)
B. $HClO_4$ में
C. $H_2SO_4$ में
D. HF में (Hydrofluoric Acid)
B. $HClO_4$ में
C. $H_2SO_4$ में
D. HF में (Hydrofluoric Acid)
सही उत्तर: (D) HF में
हिन्दी व्याख्या:
काँच मुख्य रूप से सिलिकेट्स ($SiO_2$) का बना होता है। हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल (HF) सिलिका के साथ क्रिया करके $SiF_4$ और $H_2SiF_6$ बनाता है, जिससे काँच घुल जाता है। इसीलिए काँच पर नक्काशी (Etching) के लिए भी HF का प्रयोग होता है और इसे काँच की बोतलों में नहीं रखा जाता।
English Explanation:
Glass is primarily made of silica ($SiO_2$). Hydrofluoric acid (HF) reacts with silica to form fluorosilicic acid and water, causing the glass to dissolve. This is why HF is used for Etching of Glass and is stored in wax-lined or plastic bottles, never in glass.
हिन्दी व्याख्या:
काँच मुख्य रूप से सिलिकेट्स ($SiO_2$) का बना होता है। हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल (HF) सिलिका के साथ क्रिया करके $SiF_4$ और $H_2SiF_6$ बनाता है, जिससे काँच घुल जाता है। इसीलिए काँच पर नक्काशी (Etching) के लिए भी HF का प्रयोग होता है और इसे काँच की बोतलों में नहीं रखा जाता।
English Explanation:
Glass is primarily made of silica ($SiO_2$). Hydrofluoric acid (HF) reacts with silica to form fluorosilicic acid and water, causing the glass to dissolve. This is why HF is used for Etching of Glass and is stored in wax-lined or plastic bottles, never in glass.
Master Tip: काँच पर नाम लिखने या डिजाइन बनाने के लिए भी HF का ही इस्तेमाल किया जाता है!
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Q53. निम्न में कौन समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के आयनों के समुच्चय के संग्रह को प्रदर्शित करता है?
(Which of the following set of ions represents collection of isoelectronic species?)
(Which of the following set of ions represents collection of isoelectronic species?)
A. $Ba^{2+}, Sr^{2+}, K^+, Ca^{2+}$
B. $K^+, Cl^-, Ca^{2+}, Sc^{3+}$
C. $N^{3-}, O^{2-}, F^-, S^{2-}$
D. $Li^+, Na^+, Mg^{2+}, Ca^{2+}$
B. $K^+, Cl^-, Ca^{2+}, Sc^{3+}$
C. $N^{3-}, O^{2-}, F^-, S^{2-}$
D. $Li^+, Na^+, Mg^{2+}, Ca^{2+}$
सही उत्तर: (B)
हिन्दी व्याख्या:
समइलेक्ट्रॉनिक (Isoelectronic) स्पीशीज वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या समान होती है। विकल्प (B) में सभी आयनों के पास 18 इलेक्ट्रॉन हैं:
• $K^+$ (19 - 1 = 18)
• $Cl^-$ (17 + 1 = 18)
• $Ca^{2+}$ (20 - 2 = 18)
• $Sc^{3+}$ (21 - 3 = 18)
English Explanation:
Isoelectronic species are atoms or ions that have the same number of electrons. In option (B), all ions contain exactly 18 electrons (matching the configuration of Argon), making them isoelectronic.
हिन्दी व्याख्या:
समइलेक्ट्रॉनिक (Isoelectronic) स्पीशीज वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या समान होती है। विकल्प (B) में सभी आयनों के पास 18 इलेक्ट्रॉन हैं:
• $K^+$ (19 - 1 = 18)
• $Cl^-$ (17 + 1 = 18)
• $Ca^{2+}$ (20 - 2 = 18)
• $Sc^{3+}$ (21 - 3 = 18)
English Explanation:
Isoelectronic species are atoms or ions that have the same number of electrons. In option (B), all ions contain exactly 18 electrons (matching the configuration of Argon), making them isoelectronic.
Master Tip: समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज पहचानने के लिए हमेशा उनके परमाणु क्रमांक (Atomic Number) में से आवेश (Charge) को जोड़ें या घटाएं!
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Q54. तीन धात्विक धनायन X, Y एवं Z के प्रमाणिक अवकरण विभव के मान क्रमशः 0.52, -3.03 एवं -1.18 V हैं, संगत धातु के अवकारक गुण का क्रम है:
(The standard reduction potential values of three metallic cations X, Y and Z are 0.52, -3.03 and -1.18 V respectively. The order of reducing power of the corresponding metal is-)
(The standard reduction potential values of three metallic cations X, Y and Z are 0.52, -3.03 and -1.18 V respectively. The order of reducing power of the corresponding metal is-)
A. Y > Z > X
B. X > Y > Z
C. Z > Y > X
D. Z > X > Y
B. X > Y > Z
C. Z > Y > X
D. Z > X > Y
सही उत्तर: (A) Y > Z > X
हिन्दी व्याख्या:
• किसी धातु का **अवकारक गुण (Reducing Power)** उसके मानक अपचयन विभव (SRP) के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
• यानी, SRP का मान जितना **कम (अधिक ऋणात्मक)** होगा, धातु उतनी ही प्रबल अपचायक होगी।
• यहाँ मान हैं: Y (-3.03V) < Z (-1.18V) < X (0.52V)।
• अतः सही क्रम: Y > Z > X
English Explanation:
• The Reducing Power of a metal is inversely proportional to its Standard Reduction Potential (SRP).
• Lower (more negative) the SRP value, stronger is the reducing power of the metal.
• Comparing values: Y (-3.03V) is lowest, then Z (-1.18V), and X (0.52V) is highest.
• Therefore, the order is: Y > Z > X
हिन्दी व्याख्या:
• किसी धातु का **अवकारक गुण (Reducing Power)** उसके मानक अपचयन विभव (SRP) के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
• यानी, SRP का मान जितना **कम (अधिक ऋणात्मक)** होगा, धातु उतनी ही प्रबल अपचायक होगी।
• यहाँ मान हैं: Y (-3.03V) < Z (-1.18V) < X (0.52V)।
• अतः सही क्रम: Y > Z > X
English Explanation:
• The Reducing Power of a metal is inversely proportional to its Standard Reduction Potential (SRP).
• Lower (more negative) the SRP value, stronger is the reducing power of the metal.
• Comparing values: Y (-3.03V) is lowest, then Z (-1.18V), and X (0.52V) is highest.
• Therefore, the order is: Y > Z > X
Master Tip: इलेक्ट्रोकेमिकल सीरीज में जो धातु जितनी नीचे (Negative side) होती है, वह उतनी ही 'शक्तिशाली' अपचायक होती है!
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Q55. ग्लूकोज एवं फ्रुक्टोज में विभेद किया जा सकता है-
(Glucose and fructose can be distinguished by-)
(Glucose and fructose can be distinguished by-)
A. फेहलिंग विलयन परीक्षण से (Fehling's solution test)
B. फरफ्यूरल परीक्षण से (Furfural test)
C. सेलीवानॉफ परीक्षण से (Seliwanoff's test)
D. मोलिश परीक्षण से (Molisch test)
B. फरफ्यूरल परीक्षण से (Furfural test)
C. सेलीवानॉफ परीक्षण से (Seliwanoff's test)
D. मोलिश परीक्षण से (Molisch test)
सही उत्तर: (C) सेलीवानॉफ परीक्षण से
हिन्दी व्याख्या:
• महत्वपूर्ण अंतर: ग्लूकोज एक 'Aldose' है और फ्रुक्टोज एक 'Ketose' है।
• सेलीवानॉफ टेस्ट: यह विशेष रूप से कीटोज (जैसे फ्रुक्टोज) की पहचान के लिए होता है। फ्रुक्टोज इस टेस्ट में तेजी से चेरी रेड (Cherry Red) रंग देता है, जबकि ग्लूकोज ऐसा नहीं करता।
• फेहलिंग और मोलिश टेस्ट दोनों शर्कराओं के लिए समान परिणाम देते हैं, इसलिए उनसे विभेद संभव नहीं है।
English Explanation:
• Key Point: Glucose is an Aldose, while Fructose is a Ketose.
• Seliwanoff's Test: It is used to distinguish ketoses from aldoses. Fructose (Ketose) reacts rapidly to give a Cherry Red color.
• Fehling's test is given by both (as they are reducing sugars), so it cannot distinguish them.
हिन्दी व्याख्या:
• महत्वपूर्ण अंतर: ग्लूकोज एक 'Aldose' है और फ्रुक्टोज एक 'Ketose' है।
• सेलीवानॉफ टेस्ट: यह विशेष रूप से कीटोज (जैसे फ्रुक्टोज) की पहचान के लिए होता है। फ्रुक्टोज इस टेस्ट में तेजी से चेरी रेड (Cherry Red) रंग देता है, जबकि ग्लूकोज ऐसा नहीं करता।
• फेहलिंग और मोलिश टेस्ट दोनों शर्कराओं के लिए समान परिणाम देते हैं, इसलिए उनसे विभेद संभव नहीं है।
English Explanation:
• Key Point: Glucose is an Aldose, while Fructose is a Ketose.
• Seliwanoff's Test: It is used to distinguish ketoses from aldoses. Fructose (Ketose) reacts rapidly to give a Cherry Red color.
• Fehling's test is given by both (as they are reducing sugars), so it cannot distinguish them.
Master Tip: एग्जाम में याद रखें— Seliwanoff = Ketose (Fructose) Identifier!
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Q56. सूची-I (धातु) को सूची-II (प्रक्रम) से सुमेलित कीजिये:
| सूची-I | सूची-II |
|---|---|
| (a) Zn | (III) कार्बन अपचयन |
| (b) Ag | (IV) अमलगमीकरण |
| (c) Fe | (V) CO अपचयन |
| (d) Ca | (II) विद्युत विच्छेदन |
| (e) Cu | (I) स्व-अवकरण |
सही उत्तर: (A) a-III, b-IV, c-V, d-II, e-I
Solution:
1. Zinc: कार्बन (C) द्वारा अपचयित होता है।
2. Silver: पारे (Hg) के साथ अमलगम बनाता है।
3. Iron: ब्लास्ट फर्नेस में CO गैस मुख्य अपचायक है।
4. Calcium: अधिक सक्रिय होने के कारण Electrolysis (विद्युत अपघटन) द्वारा प्राप्त होता है।
5. Copper: स्वयं के ऑक्साइड और सल्फाइड की क्रिया (Self-reduction) से प्राप्त होता है।
Solution:
1. Zinc: कार्बन (C) द्वारा अपचयित होता है।
2. Silver: पारे (Hg) के साथ अमलगम बनाता है।
3. Iron: ब्लास्ट फर्नेस में CO गैस मुख्य अपचायक है।
4. Calcium: अधिक सक्रिय होने के कारण Electrolysis (विद्युत अपघटन) द्वारा प्राप्त होता है।
5. Copper: स्वयं के ऑक्साइड और सल्फाइड की क्रिया (Self-reduction) से प्राप्त होता है।
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Q57. निम्न को अम्लीयता के घटते क्रम में व्यवस्थित कीजिये:
(Arrange the following as per decreasing order of acidity-)
(Arrange the following as per decreasing order of acidity-)
A. $C_6H_5COOH > CH_3COOH > HCOOH > C_2H_5COOH$
B. $HCOOH > C_6H_5COOH > CH_3COOH > C_2H_5COOH$
C. $HCOOH > CH_3COOH > C_2H_5COOH > C_6H_5COOH$
D. $C_6H_5COOH > C_2H_5COOH > CH_3COOH > HCOOH$
B. $HCOOH > C_6H_5COOH > CH_3COOH > C_2H_5COOH$
C. $HCOOH > CH_3COOH > C_2H_5COOH > C_6H_5COOH$
D. $C_6H_5COOH > C_2H_5COOH > CH_3COOH > HCOOH$
सही उत्तर: (B)
हिन्दी व्याख्या:
• HCOOH (फॉर्मिक अम्ल): सबसे प्रबल है क्योंकि इसमें कोई $+I$ ग्रुप नहीं है।
• $C_6H_5COOH$ (बेंजोइक अम्ल): अनुनाद के कारण यह एलीफैटिक अम्लों (सिवाय HCOOH) से अधिक अम्लीय होता है।
• $+I$ प्रभाव: जैसे-जैसे अल्काइल ग्रुप का आकार बढ़ता है ($CH_3 < C_2H_5$), अम्लीयता कम होती जाती है।
अतः सही क्रम: $HCOOH > C_6H_5COOH > CH_3COOH > C_2H_5COOH$
English Explanation:
• Formic acid (HCOOH) is the strongest due to the absence of any $+I$ effect.
• Benzoic acid ($C_6H_5COOH$) is stronger than acetic acid due to resonance stabilization of the carboxylate ion.
• $+I$ effect: Acidity decreases as the size of the alkyl group increases ($CH_3 < C_2H_5$).
हिन्दी व्याख्या:
• HCOOH (फॉर्मिक अम्ल): सबसे प्रबल है क्योंकि इसमें कोई $+I$ ग्रुप नहीं है।
• $C_6H_5COOH$ (बेंजोइक अम्ल): अनुनाद के कारण यह एलीफैटिक अम्लों (सिवाय HCOOH) से अधिक अम्लीय होता है।
• $+I$ प्रभाव: जैसे-जैसे अल्काइल ग्रुप का आकार बढ़ता है ($CH_3 < C_2H_5$), अम्लीयता कम होती जाती है।
अतः सही क्रम: $HCOOH > C_6H_5COOH > CH_3COOH > C_2H_5COOH$
English Explanation:
• Formic acid (HCOOH) is the strongest due to the absence of any $+I$ effect.
• Benzoic acid ($C_6H_5COOH$) is stronger than acetic acid due to resonance stabilization of the carboxylate ion.
• $+I$ effect: Acidity decreases as the size of the alkyl group increases ($CH_3 < C_2H_5$).
Logic Trick: $+I$ प्रभाव $\propto \frac{1}{\text{अम्लीयता}}$ (यानी कार्बन बढ़ने पर अम्लीयता घटेगी)।
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Q58. अम्लीयता का क्रम है-
(Sequence of acidic character is-)
(Sequence of acidic character is-)
A. $SO_2 > CO_2 > CO > N_2O_5$
B. $SO_2 > N_2O_5 > CO > CO_2$
C. $N_2O_5 > SO_2 > CO > CO_2$
D. $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$
B. $SO_2 > N_2O_5 > CO > CO_2$
C. $N_2O_5 > SO_2 > CO > CO_2$
D. $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$
सही उत्तर: (D)
हिन्दी व्याख्या:
• **ऑक्सीकरण अवस्था:** $N_2O_5 (+5) > SO_2 (+4) > CO_2 (+4)$
• $N_2O_5$ सबसे प्रबल अम्लीय है। $CO$ एक **उदासीन (Neutral)** ऑक्साइड है, इसलिए यह सबसे अंत में आएगा।
• $SO_2$, $CO_2$ से अधिक अम्लीय है क्योंकि सल्फर की विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) प्रभाव डालती है।
अतः सही क्रम: $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$
English Explanation:
• **Oxidation State Rule:** Higher the oxidation state of the central atom, higher the acidity.
• **$N_2O_5$ (+5)** is highly acidic.
• **$CO$** is a **Neutral oxide**, so it has the least acidic character.
• Therefore, the correct decreasing order is: $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$
हिन्दी व्याख्या:
• **ऑक्सीकरण अवस्था:** $N_2O_5 (+5) > SO_2 (+4) > CO_2 (+4)$
• $N_2O_5$ सबसे प्रबल अम्लीय है। $CO$ एक **उदासीन (Neutral)** ऑक्साइड है, इसलिए यह सबसे अंत में आएगा।
• $SO_2$, $CO_2$ से अधिक अम्लीय है क्योंकि सल्फर की विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) प्रभाव डालती है।
अतः सही क्रम: $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$
English Explanation:
• **Oxidation State Rule:** Higher the oxidation state of the central atom, higher the acidity.
• **$N_2O_5$ (+5)** is highly acidic.
• **$CO$** is a **Neutral oxide**, so it has the least acidic character.
• Therefore, the correct decreasing order is: $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$
Master Tip: $CO$, $NO$, और $N_2O$ को 'Neutral Oxides' के रूप में हमेशा याद रखें!
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Q59. अभिक्रिया $x + y \rightleftharpoons z$ के लिए $\Delta G^\circ$ का मान $-4.606 \text{ kcal mol}^{-1}$ है, $227^\circ \text{C}$ पर साम्य स्थिरांक का मान है-
($\Delta G^\circ$ for the reaction $x + y \rightleftharpoons z$ is $-4.606 \text{ kcal mol}^{-1}$, the value of equilibrium constant of the reaction at $227^\circ \text{C}$ is-)
[$R = 2 \text{ cal K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$]
($\Delta G^\circ$ for the reaction $x + y \rightleftharpoons z$ is $-4.606 \text{ kcal mol}^{-1}$, the value of equilibrium constant of the reaction at $227^\circ \text{C}$ is-)
[$R = 2 \text{ cal K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$]
A. 100
B. 10
C. 2
D. 0.01
B. 10
C. 2
D. 0.01
सही उत्तर: (A) 100
Step-by-Step Solution:
• दिया है (Given): $\Delta G^\circ = -4.606 \text{ kcal} = -4606 \text{ cal}$
• तापमान (T): $227^\circ \text{C} = 227 + 273 = 500 \text{ K}$
• सूत्र (Formula): $\Delta G^\circ = -2.303 RT \log_{10} K$
• गणना (Calculation):
$-4606 = -2.303 \times 2 \times 500 \times \log_{10} K$
$-4606 = -2303 \times \log_{10} K$
$\log_{10} K = \frac{-4606}{-2303} = 2$
$K = 10^2 = \mathbf{100}$
Step-by-Step Solution:
• दिया है (Given): $\Delta G^\circ = -4.606 \text{ kcal} = -4606 \text{ cal}$
• तापमान (T): $227^\circ \text{C} = 227 + 273 = 500 \text{ K}$
• सूत्र (Formula): $\Delta G^\circ = -2.303 RT \log_{10} K$
• गणना (Calculation):
$-4606 = -2.303 \times 2 \times 500 \times \log_{10} K$
$-4606 = -2303 \times \log_{10} K$
$\log_{10} K = \frac{-4606}{-2303} = 2$
$K = 10^2 = \mathbf{100}$
Calculation Trick: हमेशा कैलोरी और किलोकैलोरी का ध्यान रखें! (1 kcal = 1000 cal)
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Q60. निम्न आयनों में सर्वाधिक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की संख्या किसमें है?
(Which of the following ion has maximum number of unpaired electrons?)
(Which of the following ion has maximum number of unpaired electrons?)
A. $Zn^{2+}$
B. $Fe^{2+}$
C. $Ni^{2+}$
D. $Cu^{2+}$
B. $Fe^{2+}$
C. $Ni^{2+}$
D. $Cu^{2+}$
सही उत्तर: (B) $Fe^{2+}$
विस्तृत व्याख्या (Detailed Calculation):
• $Zn^{2+}$ (At. No. 30): विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ $\rightarrow$ 0 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (Full filled).
• $Fe^{2+}$ (At. No. 26): विन्यास $[Ar] 3d^6$ $\rightarrow$ 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन ($\uparrow\downarrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow$).
• $Ni^{2+}$ (At. No. 28): विन्यास $[Ar] 3d^8$ $\rightarrow$ 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन.
• $Cu^{2+}$ (At. No. 29): विन्यास $[Ar] 3d^9$ $\rightarrow$ 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन.
अतः, **$Fe^{2+}$** में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक (4) है।
विस्तृत व्याख्या (Detailed Calculation):
• $Zn^{2+}$ (At. No. 30): विन्यास $[Ar] 3d^{10}$ $\rightarrow$ 0 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (Full filled).
• $Fe^{2+}$ (At. No. 26): विन्यास $[Ar] 3d^6$ $\rightarrow$ 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन ($\uparrow\downarrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow, \uparrow$).
• $Ni^{2+}$ (At. No. 28): विन्यास $[Ar] 3d^8$ $\rightarrow$ 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन.
• $Cu^{2+}$ (At. No. 29): विन्यास $[Ar] 3d^9$ $\rightarrow$ 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन.
अतः, **$Fe^{2+}$** में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक (4) है।
Hund's Rule: हमेशा याद रखें कि इलेक्ट्रॉन पहले अकेले (Single) भरे जाते हैं, फिर जोड़ा (Pair) बनता है!
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